Смотреть больше слов в «Большом русско-английском словаре биологических терминов»
(от лат. constans, род. падеж constantis - постоянный, неизменный), величина, определяющая для данной хим. р-ции соотношение между термодинамич. активностями исходных в-в и продуктов в состоянии хим. равновесия. В общем случае р-ции <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/31d1717b-e4a3-45e8-bcde-ebfe30f578aa" alt="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №1" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №1"> где v<sub>i</sub> и <i>v'</i><sub>j </sub>- стехиометрич. числа исходных в-в А <sub>i</sub> (i=1,2,..., q)<i></i> и продуктов р-ции А <i>'</i><sub>j</sub> (j=1, 2, ..., r), активности к-рых соотв. <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/2c2b1fb6-2241-4d6a-af17-06d5128560d9" alt="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №2" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №2"> и <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/bb2010e1-b214-443b-9380-841fe019a90b" alt="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №3" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №3">, константа равновесия <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/4da1cbf7-ccf8-4343-9291-5adb8ce09e83" alt="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №4" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №4"> <br> (П - оператор произведения). Это выражение является мат. записью <i> действующих масс закона</i>;<i></i> оно справедливо для всех состояний хим. равновесия системы независимо от ее начального состава и наличия в ней др. хим. р-ций. К. р. связана со стандартным изменением энергии Гиббса DG° рассматриваемой р-ции при данных т-ре Т <i></i> и давлении рсоотношением: RTln<i><k>a=-></k></i>DG° (R-газовая постоянная). Зависимости <i> К <sub> а</sub></i> от т-ры и давления выражаются соотношениями: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/dde8d4c6-2621-420d-8d2e-e6313b1ecb8d" alt="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №5" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №5"> <br> где DH° и DV° - соотв. стандартные изменения энтальпии и объема системы при данной р-ции. Численное значение <i> К <sub> а </sub></i> зависит от способа выбора <i> стандартного состояния</i> для каждого из участвующих в р-ции в-в. Для р-ций в р-рах в качестве стандартного состояния реагентов м. б. приняты чистые жидкости при тех же Ти <i> р;</i> тогда <i> К <sub> а</sub></i> не зависит от природы р-рителя; последний в этом случае определяет значения коэф. активности, связывающих активности в-в с их концентрацией. Для разб. р-ров часто в качестве стандартных состояний реагентов принимают их гипотетич.состояния в предельно разб. р-ре в том же р-рителе, но при единичной концентрации (для рассматриваемой концентрац. шкалы); тогда активность реагента при предельном разбавлении совпадает с его концентрацией, а значение <i> К <sub> а</sub></i> зависит от природы р-рителя. Изменение <i> К <sub> а</sub></i> при перемене р-рителя отражает изменение <i> сольватации -</i> взаимод. молекул реагирующих в-в с молекулами р-рителя. Если в р-ции принимают участие твердые или жидкие в-ва, составляющие индивидуальную фазу, их состояния принято считать стандартными, поэтому их активности равны единице и не входят в выражение для <i> К <sub> а</sub></i> (хотя соответствующие вклады в изменение энергии Гиббса учитываются). Для р-ций в газах в выражение для К. р. вместо активностей авходят <i> летучести f</i> реагирующих в-в; К. р. в этом случае обозначается <i><k>f</k></i>.<i></i> Если реагирующую систему можно считать смесью идеальных газов, летучесть любого из компонентов смеси равна его парциальному давлению p<sub>i</sub>, что позволяет выражать К. р. через p<sub>i</sub><i></i> (обозначается <i> К <sub> р</sub></i> и численно совпадает с <i><k>f</k></i>)<i></i> или молярные концентрации с <sub>i</sub>=p<sub>i</sub><i>/RT</i> (обозначается <i><k>f</k></i>).<i></i> Эти две К. р. связаны соотношением: К <sub>c</sub><i><=K<sub>p</sub></i>/(RT)<sup>D</sup><i><sup>v</sup></i>, где <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/77b2cc1c-6011-456b-a020-37c407ac8301" alt="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №6" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ фото №6"> - изменение числа молей газообразных в-в в результате р-ции. Зависимость <i><k>p</k></i> (и К <sub> с</sub>) от т-ры выражается ур-нием Вант-Гоффа dlnK<sub>p</sub>/dT=DH°/RT<sup>2</sup>, к-рое наз. также уравнением изобары реакции, поскольку содержит в правой части изобарный тепловой эффект р-ции DH°. Аналогичное ур-ние dlnK<sub>c</sub>/dT=DU°/RT<sup>2</sup> содержит изохорный тепловой эффект р-ции DU°=DH°-RТDv и потому известно как уравнение изохоры реакции. Расчет К. р. выполняется с применением таблиц термодинамич. св-в в-в по ур-нию: RTlnК <sub> р</sub>=TDS<sup>0</sup>-DH°, где DS° - стандартное изменение энтропии системы при р-ции; возможен также расчет <i> К <sub> р</sub></i> методами статистич. термодинамики, в осн. для р-ций без участия конденсир. фаз. В случае р-ций в р-рах для расчета <i> К <sub> а</sub></i> используют <i> корреляционные соотношения.</i> Определение К. р. всех протекающих в системе р-ций и решение ур-ний (1) совместно с ур-ниями материального баланса позволяет отыскать равновесные составы системы при заданных начальных условиях. <i> Лит.:</i> Киреев В. А., Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций, 2 изд., М., 1975; Жоров Ю. М., Термодинамика химических процессов, М., 1985. См. также лит. при ст. <i> Химическая термодинамика.</i> <i> В. А. Михайлов.</i> <p><br></p>... смотреть
[equilibrium constant] — отношение концентраций продуктов реакций к концентрациям исходных веществ, взятых в степенях равных стехиометрических коэффициенту реакции; в растворах концентрации заменются активностями. Для газообразных веществ используются величины парционального давления. В выражение константа равновесия не входят концентрации веществ, находящихся в конденсированном состоянии. Например, для реакции <i>g[C] + m[D] = a[A] + b[В]К= A<sup>a</sup>B<sup>b</sup>/C<sup>g</sup>D<sup>m</sup></i> константа равновесия зависит только от температуры;<br>Смотри также:<br> — Константа<br> — константа скорости химической реакции<br> — константа калибровки<br> — константа излучения<br> — константа диссоциации<br> — константа графитизации<br> — константа Генри<br> — константа распределения<br> — криоскопическая константа<br>... смотреть
хим. реакции, величина, определяющая соотношение между термодинамич. активностями (концентрациями) исходных в-в и продуктов в состоянии хим. равновесия... смотреть
КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ, отношение между концентрациями продуктов реакции и исходных веществ, которое характеризует ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИ... смотреть
costante di equilibrio
Gleichgewichtskonstante, Massenwirkungskonstante
Gleichgewichtskonstante, Massenwirkungskonstante
constante d'équilibre, coefficient d'équilibre, facteur d'équilibre
constante d’équilibre
equilibrium constant
equilibrium constant
equilibrium constant
Gleichgewichtskonstante, Massenwirkungskonstante
хим. constante d'équilibre
Gleichgewichtskonstante f
тепе-теңдік константасы
• rovnovážná konstanta
costante di equilibrio
тепе-теңдік тұрақтысы
equilibrium constant
equilibrium constant
constante de dimérisation
constante de dismutation
isotope exchange equilibrium constant
affinity constant
reaction equilibrium constant
Термин константа равновесия реакции Термин на английском equilibrium constant Синонимы Аббревиатуры Связанные термины критическая температура ... смотреть